18. Januar 2021

Forscher entwickeln nachhaltiges Katalyse-Verfahren Forscher entwickeln nachhaltiges Katalyse-Verfahren

Methode der Universität Bonn ermöglicht nachhaltige, mit Enzymreaktionen verwandte Oxidationen

Acetale sind wichtige chemische Verbindungen, die etwa bei der Herstellung bestimmter medizinischer Wirkstoffe eingesetzt werden. Mit einer neuen Methode lassen sie sich künftig einfacher und umweltschonender synthetisieren. Chemiker der Universität Bonn haben das nachhaltige Katalyse-Verfahren entwickelt und optimiert. Dabei kamen auch modernste Computersimulationen zum Einsatz. Die Reaktion basiert auf einem Mechanismus, der auch in der Natur vorkommt, aber bislang in der chemischen Synthese selten genutzt wurde. Die Ergebnisse erscheinen in der Fachzeitschrift Angewandte Chemie.

Computergenerierte Struktur des Katalysator-Komplexes
Computergenerierte Struktur des Katalysator-Komplexes - mit dem reduzierten Titan im aktiven Zentrum. © AG Prof. Grimme, Fabian Bohle/Universität Bonn

Ein zentraler Schritt bei der Herstellung von Acetalen ist die Bindung von zwei Sauerstoff- an ein Kohlenstoff-Atom. Chemiker erreichen diese Anordnung oft durch Oxidationen. Um sie zu bewerkstelligen, werden normalerweise starke Oxidationsmittel eingesetzt. Diese geben bei der Reaktion ein Sauerstoff-Atom ab. Der Rest des Oxidationsmittels muss nach der Synthese entsorgt werden.

„Wir beschreiben in unserer Studie jedoch einen Weg, den man als atom-ökonomisch bezeichnet – das heißt, bei ihm entsteht kein Abfall“, erklärt Prof. Dr. Andreas Gansäuer vom Kekulé-Institut für Organische Chemie und Biochemie der Universität Bonn. „Dabei ist im Ausgangsmolekül selbst bereits das Sauerstoff-Atom enthalten, das für die Oxidation benötigt wird. Durch die von uns entwickelte Katalyse wird dieser Sauerstoff einfach im Molekül verschoben, wodurch das Acetal entsteht.“

Das Ausgangsmolekül enthält dazu eine sogenannte Epoxid-Gruppe – das ist eine Art „Dreieck“, bei dem zwei Ecken von Kohlenstoff-Atomen und die dritte von einem Sauerstoff-Atom gebildet werden. Solche Dreiringe stehen unter großer Spannung und brechen daher leicht am Sauerstoff-Atom auseinander. Epoxide speichern dabei wie eine gespannte Feder die nötige Reaktionsenergie.

Katalyse nach dem Vorbild der Natur

Dazu benötigt sie aber einen passenden Katalysator. Sauerstoffatome verfügen bildlich gesprochen über zwei „Ärmchen“, mit denen sie Bindungen eingehen können. Beim Bruch des Epoxid-Rings wird einer dieser Arme frei. An ihn bindet nun temporär der Katalysator. Dadurch wird eine Abfolge von molekül-internen Umlagerungen in Gang gesetzt. An ihrem Ende lässt das Sauerstoff-Atom den Katalysator wieder los und bindet stattdessen an den gewünschten Kohlenstoff. „Wir bezeichnen diesen Schritt als Oxygen Rebound“, sagt Gansäuer.

Bei chemischen Synthesen wird dieser Mechanismus bisher nur selten genutzt – ganz anders als in der Natur: Die Leber etwa baut mit Hilfe des „Oxygen Rebounds“ unter anderem Giftstoffe ab. Auch sie benötigt dazu Katalysatoren, die sogenannten P450-Enzyme. In ihrem aktiven Zentrum sitzt ein Eisen-Atom. „Auch das Herz unseres Katalysators besteht aus einem häufig vorkommenden und ungiftigen Metall, nämlich Titan“, erklärt Prof. Dr. Stefan Grimme vom Institut für Physikalische und Theoretische Chemische der Universität Bonn.

Katalysator-Tuning am Rechner

Das Titan nimmt bei der Acetal-Synthese zunächst ein Sauerstoff-Atom auf und gibt es dann wieder ab (auf die Oxidation folgt also eine sogenannte Reduktion). Das funktioniert nur dann effektiv, wenn es den Sauerstoff stark genug an sich bindet, ohne aber zu sehr zu „klammern“. Um seine Sauerstoff-Affinität passend einzustellen, bindet man das Titan an bestimmte Moleküle, seine Liganden. Je nach Bindungspartner wirkt das Metall dann etwas stärker oxidierend oder lässt sich leichter reduzieren. Die Wahl der am besten geeigneten „Tuning-Moleküle“ erfolgt heute am Computer. Die Arbeitsgruppe um Prof. Grimme ist auf diese Aufgabe spezialisiert: Sie hat in den letzten Jahren Algorithmen entwickelt, die sehr schnelle Simulationen von Katalysator-Eigenschaften erlauben.

In ihrer Studie konnten die Wissenschaftler dadurch ihren Katalysator so optimieren, dass er den Ausgangsstoff komplett zum gewünschten Acetal umsetzt. „Das Ergebnis dokumentiert sehr schön, wie nützlich eine enge Kooperation zwischen Experiment und Theorie ist, um nachhaltige Katalyse-Methoden zu entwickeln“, betont Gansäuer.

Andreas Gansäuer und Stefan Grimme sind beide Mitglieder des transdisziplinären Forschungsbereichs (TRA) „Bausteine der Materie und grundlegende Wechselwirkungen“ der Universität Bonn. In sechs verschiedenen TRAs kommen Wissenschaftler aus den unterschiedlichsten Fakultäten und Disziplinen zusammen, um gemeinsam an zukunftsrelevanten Forschungsthemen der Exzellenzuniversität zu arbeiten.

Förderung:

Die Studie wurde durch die Deutsche Forschungsgemeinschaft DFG mit Mitteln des Gottfried Wilhelm Leibniz Preises sowie durch die Konrad-Adenauer-Stiftung finanziert.

Publikation: Pierre Funk, Ruben B. Richrath, Fabian Bohle, Stefan Grimme, Andreas Gansäuer: Oxidizing under Reductive Conditions: From Benzylic Ethers to Acetals with Perfect Atom-Economy by Titanocene(III)-Catalysis. Angewandte Chemie, DOI: 10.1002/anie.202013561

Kontakt:

Prof. Dr. Andreas Gansäuer
Kekulé-Institut für Organische Chemie und Biochemie
Universität Bonn
Tel. 0228/73-2800
E-Mail: agansaeu@uni-bonn.de

Im oxidierten Zustand
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